在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol?L-1，則c（CO2）=0.0263 mol?L-1
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C、升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、若生成56gFe，則吸收的熱量小于a kJ
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)進行相應的計算來判斷；
B、在化學平衡中，固體量的增減不會影響化學反應速率的改變和化學平衡的移動；
C、升高溫度，平衡右移，氣體質(zhì)量增大；
D、由熱化學方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ．
解答： 解：A、該溫度下K=
c(CO2)
c(CO)
=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故A正確；
B、加入適當?shù)倪^量FeO，不會影響化學反應速率的改變和化學平衡的移動，CO的轉(zhuǎn)化率不會改變，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡右移，故混合氣體的質(zhì)量變大，混合氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，故C錯誤；
D、由熱化學方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查的是熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變，當該物理量不再變化，說明到達平衡．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)《中學化學》2009.9的文章《推理與實驗不相符的兩個問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應，會不會出現(xiàn)隨反應的進行硫酸濃度變稀而使反應停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學習小組按如圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍色，繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請回答：
（1）寫出灰白色固體化學式
 

（2）反應過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會”或“不會”）變稀，因此
 
（填“會”或“不會”）出現(xiàn)反應自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為
 
；C分子在核磁共振氫譜中有
 
個吸收峰．D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F含有的官能團名稱是
 
．
（2）指出下列反應類型①
 
；④
 
；⑥
 
．
（3）反應⑤的化學方程式為
 
．
（4）反應⑥的化學方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（任寫一種）
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑．
（1）檢驗這種新型洗滌劑含有Na+的操作和現(xiàn)象是
 
．
（2）如果純堿中含有少量Fe3+雜質(zhì)，對這種洗滌劑產(chǎn)生不良影響是
 
．
（3）某研究性學習小組進行定性探究該新型洗滌劑加入FeCl3固體產(chǎn)生氣體的成分：
取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請選用下列試劑和實驗用品完成該氣體成分的探究過程．
10mol?L-1 NaOH，8.0mol?L-1 NaOH，澄清石灰水，0.01mol?L-1KMnO4，
BaCl2稀溶液，品紅溶液，蒸餾水，木條，酒精燈，火柴，洗氣瓶．
①對該氣體成分提出合理假設．
假設1：該氣體是O2；
假設2：該氣體是
 
；
假設3：該氣體是
 
．
②設計實驗方案證明你的假設，在答題卡上完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論：
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有澄清石灰水、
 
的洗氣瓶中，
 
．		若
 
，則假設1成立；
若
 
，則假設2成立；
若
 
，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學方程式：
 
；
 
．
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：
 
．
（3）通入的氣體a是
 
（填化學式），通入a的目的是：
 
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O=NaNO2+
 
+
 
NaHCO3（完成此方程式）
（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：
A
NaOH溶液
 
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
 
酸化
G（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
 K+H2O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C6H6O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型
①E和G：
 
，反應類型
 
．
②Ⅰ和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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同步練習冊答案