Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、向Ca（OH）₂溶液中滴入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、向H₂SO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、向NaOH溶液中通入足量的CO₂：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• D、向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入足量的氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，鈣離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，氫氧根離子過量；
B．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，需要保留分子式．

解答： 解：A．向Ca（OH）₂溶液中滴入少量NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．H₂SO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向NaOH溶液中通入足量的CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故C正確；
D．Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入足量的氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；本題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況，需要明確反應(yīng)物的過量與不足對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．