下列說法正確的是（   ）

A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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現(xiàn)代無機化學(xué)對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的

 
最著名的硫——氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是：

A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.該物質(zhì)的分子式為SN

C.該物質(zhì)的分子是非極性分子

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計右圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

 


 

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瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol

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有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是    （      ）

（1）H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；

（3）與堿金屬元素形成離子化合物；

（4）分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．只有①②③      B．只有①③④      C．只有②③④   D．有①②③④

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W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知:(1)四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且它們分屬于連續(xù)的四個主族;(2)四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是(　　)

    A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分別是Al和Si

    C. W和X分別是O和F                   D.Z的金屬性可能比X的金屬性強

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硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

物質(zhì)名稱

溶度積(Ksp)

pH值

開始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×10－12

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×10－16

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×10－33

3.7

4.7

請回答下列問題：

（1）寫出固體A的化學(xué)式為           。

（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是       。

A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式

①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G       。

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為      。

（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）=       。

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下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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