有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是    （      ）

（1）H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構；

（2）氫分子的結構式為H—H；

（3）與堿金屬元素形成離子化合物；

（4）分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A．只有①②③      B．只有①③④      C．只有②③④   D．有①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，

有關敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白煙

 
D.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達到平衡后，Z的體積分數(shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，Z的體積分數(shù)仍為a%，則n的值為(　  )。

A．可能為2，也可能為3                     B．只能為3

C．只能為2                                 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為                     。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為                          (填元素符號)。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有                        

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為             。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為            。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為            

（4） Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為            g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三組

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項中正確的是（       ）

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S> H2Se>H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，還應  

加入的試劑是         （填序號）。

A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有           （填序號）。

A．鹽酸的濃度             B．鹽酸的溫度     C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度     E．水的比熱容      F．反應后混合溶液的最高溫度

③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)         （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

    

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A、共價化合物一定有極性共價鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

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