【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑

B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中

D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽

【答案】B

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W應(yīng)為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y原子核外應(yīng)有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系圖可得，Z為Al元素、X為N元素，由W、X、Z和SO42-組成離子化合物為：NH4Al(SO4)2。

A項，X(N)、Y(O)兩種元素的非金屬性強，但其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：O2和O3性質(zhì)活潑、N2性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B項，Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使藍色石蕊試紙變紅，故B正確；C項，Z(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，X(N)的最簡單氫化物為NH3，溶于水得到NH3H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是

A.H2O和D2OB.O2和O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶

(2)①中應(yīng)稱NaCl________ g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學(xué)在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是(　　)

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為cm

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C、D的電負性由小到大的順序為________________。

（2）C的最高價氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運動員無論是在比賽或者是訓(xùn)練時都是需要大量的體力消耗，需比較快地補充能量，可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ）

A.酯化反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案