2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度為1.065g．cm-3、物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的HNO3溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（標(biāo)況下，且假定HNO3還原產(chǎn)物僅此一種）．向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．該硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63%
C．所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
D．反應(yīng)中HNO3被氧化，生成氧化產(chǎn)物NO

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，250mL 2mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.25L=0.5mol，
A．固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，根據(jù)N元素守恒可知Fe元素的物質(zhì)的量；
B.250mL該稀硝酸溶液的質(zhì)量為：1.065g．cm-3×250mL=266.25g，據(jù)此計算出該稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．亞鐵離子完全沉淀時，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，則至少消耗0.45mol氫氧化鈉，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
D．反應(yīng)中硝酸的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，不是被氧化．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，250mL 2mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.25L=0.5mol，
A．固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，根據(jù)N元素守恒可知Fe元素的物質(zhì)的量為：$\frac{0.45mol}{2}$=0.225mol，故A錯誤；
B.250mL該稀硝酸溶液的質(zhì)量為：1.065g．cm-3×250mL=266.25g，則該稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5mol×63g/mol}{266.25g}$×100%=11.8%，故B錯誤；
C．亞鐵離子完全沉淀時，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，則至少消耗0.45mol氫氧化鈉，所加入NaOH溶液的體積最少是：$\frac{0.45mol}{1mol/L}$=0.45L=450mL，故C正確；
D．反應(yīng)中硝酸的化合價降低被還原，NO為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體有2種，配位原子是O；與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4；
（2）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因晶體中陰陽離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl．

（3）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，在NaN3固體中，陰離子的立體構(gòu)型為直線形．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖2，已知：Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負(fù)性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動
（5）鐵和鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3甲（黑球代表鐵，白球代表鎂）．則該化學(xué)式為Mg2Fe，若該合金用M表示，某中儲氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖3乙所示．其電池反應(yīng)為：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有關(guān)說法不正確的是BC．
A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．放電時電子由b極到a極
C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=═H2O+M
D．M的儲氫密度越大．電池的比能量越高
（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，晶胞參數(shù)α=565pm．砷化鎵的晶胞密度=4×$\frac{70+75}{6.02×1{0}^{23}}$÷（565×10-10 ）3=5.34g/cm3（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為濃硫酸，其作用為干燥Cl2；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
鹽酸		pH=3
鹽酸		0.1mol/L
氨水		pH=11
氨水
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)科密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．青銅的熔點比純銅和錫都高B．陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C．古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì)D．黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）鈰（Ce）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質(zhì)晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A是石油裂解產(chǎn)物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物．物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出C+F→G的化學(xué)方程式．
（4）關(guān)于化合物D，下列說法正確的是①③④．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)     ②能使Br2/CCl4溶液褪色
③與活潑金屬反應(yīng)          ④能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構(gòu)體有4種．

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同步練習(xí)冊答案