10．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
鹽酸		pH=3
鹽酸		0.1mol/L
氨水		pH=11
氨水
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

分析 A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；
B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒分析；
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．

解答 解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH-）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯誤；
B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離，pH變化小于2個單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯誤；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯誤；
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH-）＞c（Cl-），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)（　�。�
A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應類型是加成反應．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子通過氫鍵構(gòu)成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度為1.065g．cm-3、物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的HNO3溶液中，固體恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（標況下，且假定HNO3還原產(chǎn)物僅此一種）．向反應后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使鐵元素完全沉淀下來，下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．該硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是63%
C．所加入NaOH溶液的體積最少是450mL
D．反應中HNO3被氧化，生成氧化產(chǎn)物NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極生成1.5mol Cl2B．a=3
C．電解后溶液中c（H+）=1moL/LD．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質(zhì)的有6個．

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同步練習冊答案