常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaC1O）．下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、氯氣的體積為1.12L
B、原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA
C、所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D、所得溶液中C1O-的數(shù)目為0.05NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、原燒堿溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)分析；
C、依據(jù)離子積常數(shù)結(jié)合pH計(jì)算分析；
D、次氯酸根離子水解．
解答： 解：A、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；
B、原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；
C、得到pH=9的混合溶液，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解的分析，化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移動
C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
D、保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）0.1mol?mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：
條件的變化 通氨氣 加水 加NH4Cl（s）
① 電離平衡移動的方向
 
 
 
② c（OH-）的變化
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動”第②行填“增大”、“減小”或“不變”]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題．
（1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其反應(yīng)式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
 
．（選填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率
v（N2）=
 
mol/（L?min），H2的轉(zhuǎn)化率=
 
，平衡常數(shù)K=
 
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會向
 
移動（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應(yīng)為NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率時間變化的關(guān)系如圖所示．由圖可得出的正確說法是
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
D．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
（4）已知當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=
 
時，F(xiàn)e3+才能完全沉淀，此時Cu2+是否開始沉淀？
 
（選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質(zhì)中的
 
，然后過濾．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A、NiO電極是該電池的正極
B、Pt電極附近的pH增大
C、NiO電極的電極反應(yīng)式：NO-2e-+O2-═NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　�。�
A、用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24L Cl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B、金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C、電池工作（放電）過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D、電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氧化鐵和稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C、向AlCl3溶液中加過量強(qiáng)堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、給漂白粉溶液中加入鹽酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　　）
A、銅片作陰、陽極，電解CuCl2
B、鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C、用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液
D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號回答）①定容時俯視刻度線
 
；②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如圖）．

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同步練習(xí)冊答案