t℃時，在2L的密閉容器中存在反應(yīng)：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、若m+n＞p，則正反應(yīng)方向是熵減的方向
考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算
專題：
分析：A、根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷平衡向什么方向移動；
B、根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷平衡向什么方向移動；
C、根據(jù)△G=△H-T△S判斷是否自發(fā)；
D、根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化判斷熵的變化．
解答： 解：A、因為B為固體，所以濃度商Qc=
(
z
2
) p
(
x
2
) m
，若
(
z
2
) p
(
x
2
) m
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、因為B為固體，所以濃度商Qc=
(
z
2
) p
(
x
2
) m
，故B錯誤；
C、因為B為固體，則m+n＜p，則m＜p的大小關(guān)系，則△S＞0，又a＜0即△H＜0，所以△G=△H-T△S＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、因為B為固體，則m+n＞p，無法判斷m和p的大小關(guān)系，則△S就不確定，故D錯誤；
故選：C；
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的判斷，熵變和是否自發(fā)的判斷，題目難度不大，注意判斷的方法即可解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某基態(tài)原子的N能層上有2個電子，他對應(yīng)的二價陽離子所含質(zhì)子數(shù)不可能為（　　）
A、22B、25C、26D、29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉降池主要用來除去廢液中的不溶物，將經(jīng)過沉淀的廢液注入置換池中，加入鐵粉，可進(jìn)行銅的回收，然后將上層清液注入再生池進(jìn)行再生，再生好的溶液注入蝕刻池繼續(xù)使用，整個工藝流程形成閉路循環(huán)，既降低生產(chǎn)成本，又減小環(huán)境污染，回答下列問題：
（1）寫出蝕刻池中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）如何檢驗置換池的廢液中不存在Fe3+（寫出檢驗方法）：
 
；
（3）再生池中的再生劑通常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①雙氧水（H2O2）的作用是
 
（填編號）
A、氧化劑
B、還原劑
C、催化劑
D、既是氧化劑又是還原劑
②雙氧水（H2O2）作為再生劑的優(yōu)點：
 
；
③測得某廢液中銅元素含量為0.096kg/L，鐵元素含量為0.168kg/L，把100L上述廢液完全再生，需要30%的雙氧水（H2O2）
 
kg（假設(shè)廢液中沒有Fe3+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國一些大城市，汽車等機(jī)動車排出的一些大氣污染物主要有CO、
 
、
 
和碳?xì)浠衔锏龋卫砥囄矚庵蠳O和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（　　）
試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)
A0.5mol/L20℃塊狀
B0.5mol/L20℃粉末狀
C1mol/L35℃塊狀
D2mol/L35℃粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍．請回答下列問題．
（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．

若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是
 
（填選項編號，A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑），t2
 
5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量
 
0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
；
②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　　）
A、放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時電子流向由A到B
C、工作時蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量
B、勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動
C、鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進(jìn)水的電離
D、電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應(yīng)
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案