電瓶車(chē)所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電子流向由A到B
C、工作時(shí)蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時(shí)正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時(shí)，電極 PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Pb是負(fù)極、二氧化鉛是正極，所以電子從B流向A，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減小、溶液體積增大，則溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道電子流向的判斷方法、會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
 
mol?L-1．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為
 
L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道
 
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在2L的密閉容器中存在反應(yīng)：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、若m+n＞p，則正反應(yīng)方向是熵減的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會(huì)對(duì)水體造成營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學(xué)式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為（　�。�
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol OH-含有NA個(gè)電子
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
 2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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