金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　　)

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉


答案　B

解析　合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)略有不同，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mn＋＋ne－===M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語的表述正確的是(　　)

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化銨的電子式為

D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用，②過濾，③蒸發(fā)，④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是(　　)

A．蒸發(fā)皿  B．玻璃棒

C．試管  D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)

樣品

A．Al、Mg、Si、Zn  B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(　　)

A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－

D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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