某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


答案　(1)①鐵屑�、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸c

⑤氫氧化鈉

(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、

Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)Fe2O3　用作紅色顏料　用作制造銅鹽的原料

解析　(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，因此加入廢鐵屑首先將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離，Cu2＋和Fe2＋分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。

(2)由于廢水顯酸性，又含有Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)的引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通常不需要使用玻璃棒的是(　　)

①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用飽和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體

④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

⑤取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該溶液中是否含有鈉元素

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的的能量變化

A．①②④⑤  B．③④⑤⑦

C．⑤⑥⑦  D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母)。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(　　)

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl2CuCl＋HCl

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(　　)

甲乙丙＋甲

A．C和O2         B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe      D．AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為(　　)

A．CO2、CO、O2、CaO

B．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3

D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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