12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g-1．則燃燒1molH2放出的熱量為286kJ．
（2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量．

分析 （1）由氫氣的熱值可知，1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，然后根據(jù)能量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比來計算；
（2）根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生物物的總鍵能來解答．

解答 解：（1）由氫氣的熱值可知，1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，然后根據(jù)能量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；則1mol（即2g）H2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ；
故答案為：286；
（2）設(shè)1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放xkJ的能量，反應N2+O2?2NO中反應熱=反應物的總鍵能-生物物的總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-xkJ/mol×2=180kJ/mol；
解得：x=632，故答案為：632．

點評 本題主要考查熱值的運用、反應熱的計算，本題難度中等，注意掌握從化學鍵的角度計算反應熱的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，氧化產(chǎn)物偽Cu2-或SO42-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　�。�
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
Ⅱ：
（4）H2O2的電子式．
（5）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②當逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時可判定為滴定終點，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題．
（1）乙醇與氧氣反應（Cu作催化劑）的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反應化學方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應化學方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4與過量KI反應后可得38.2g 的A，A的化學式CuI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1 mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8 NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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