7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　　）
A．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
C、標(biāo)況下，水為液體；
D、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成．

解答 解：A、反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故14g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，還可能由原子或離子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
C．摩爾是表示物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中（t1+10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9：13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
　編號(hào)　電極材料　電解質(zhì)溶液　電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中，鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實(shí)驗(yàn)4中，鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長(zhǎng)），F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ•g-1．則燃燒1molH2放出的熱量為286kJ．
（2）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若高分子對(duì)應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡(jiǎn)式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，且6個(gè)碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)為：2，3一二甲基丁烷
D．有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）
C．制備乙酸乙酯時(shí)加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見(jiàn)磚紅色沉淀生成  說(shuō)明淀粉未開(kāi)始水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一．氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認(rèn)為可行的是（　　）
A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
B．利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

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