【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是( )
A.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
B.升高溫度,平衡常數(shù)增大
C.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率
D.平衡時(shí)充入Y,達(dá)到新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng),Q點(diǎn)時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)最小,X消耗最多,Y消耗也最多,因此Y的轉(zhuǎn)化率最大,故A正確;
B選項(xiàng),Q點(diǎn)以前是建立平衡的階段,Q點(diǎn)以后是升溫平衡移動(dòng)的階段,因此升高溫度,X的量再增加,生成物濃度減小,平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),W點(diǎn)溫度比M點(diǎn)溫度低,因此Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),平衡時(shí)充入Y,平衡正向移動(dòng),但是只能減弱這種改變,Y的體積分?jǐn)?shù)還是增大了,因此達(dá)到新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中:Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.中性溶液:K+、NO3-、Br-、Fe3+
C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B.a、b兩點(diǎn)的pH均為7
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B. b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變
D.該溫度下,b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
① 反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”)。
② 判斷依據(jù)是_______。
(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol· L-1。
① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ mol·L-1·min -1。
② 化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。
③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時(shí)間,四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是( )
A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色
B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C.在一定條件下,1mol 該有機(jī)物最多能與 4molH2反應(yīng)
D.可能是某高聚物的單體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag+)是________?
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液,溶液的pH為________?
(3)在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH是________?當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
C.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1
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