Question

【題目】利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。

（1）下列說法正確的是______。

A．14N與15N為同種核素 B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D．14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物

（2）15N的價層電子排布圖為_______，15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____；15NH4+中15N的雜化軌道類型為_________。

（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖：

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①陽極電極反應(yīng)方程式是______（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；

②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為________（填化學(xué)式）； 該現(xiàn)象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成________molNa2SO4。

Answer 1

【答案】CD 8 sp3雜化 Fe﹣2e﹣=Fe2+ H2 強 0.05

【解析】

(1)A項，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素；B項，N的價電子層為半充滿結(jié)構(gòu)，更加穩(wěn)定；C項，含有N元素，故能形成氫鍵；D項，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個“CH2”。(3)③由電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時生成Fe2＋0.3 mol，故消耗NaNO20.1 mol，根據(jù)鈉元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol。

點撥：本題考查電化學(xué)，考查考生對電極反應(yīng)的掌握情況。難度中等。