Question

5．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

• A． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• B． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
• C． 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
• D． 石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

Answer 1

分析 先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，石墨和金剛石是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、石墨和金剛石是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查熱利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．