Question

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配   料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
       KIO₃+       KI+       H₂SO₄====       K₂SO₄+      I₂+      H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                        。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是                                         。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是             mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）        mg/kg。

Answer 1

（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2分）（2）I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺（2分）
（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（2分） ②1.0×10^－5  （3分）     ③（3分）

試題分析：（1）碘酸鉀中碘元素的化合價由＋5價降低到0價，得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以根據電子的得失守恒以及原子守恒可知，配平后的化學計量數(shù)分別是1、5、3、3、3、3。
（2）單質碘被還原，說明作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，所以反應的方程式是I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺。
（3）①由于碘遇淀粉顯藍色，所以判斷c中反應恰好完全時依據的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。
②Na₂S₂O₃的物質的量是2.0×10^－3mol/L×0.01L＝2.0×10^－5mol，所以根據反應的方程式可知，b中反應所產生的I₂的物質的量是2.0×10^－5mol÷2＝1.0×10^－5mol。
③根據（1）中的反應式可知，KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以碘酸鉀的物質的量是2.0×10^－5mol/6，因此所測精制鹽的碘含量是
點評：在進行該試題的計算，一般采用關系式解答，即根據有關的反應方程式，找出已知量和未知量之間的關系，然后列式計算即可。而氧化還原反應方程式的配平，一般根據電子得失守恒并結合原子守恒進行。