5．化學與人類關(guān)系密切．下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說法正確的是（　　）
 物質(zhì)用途解釋
A食醋浸泡水壺中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜時加一點酒和醋有酯類物質(zhì)生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有殺菌、消毒作用
DAl2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑Al2O3能與胃酸反應，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸的酸性大于碳酸，食醋浸泡水壺中的水垢，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．酒和醋發(fā)生酯化反應生成有香味的酯類物質(zhì)；
C．NaClO溶液具有強氧化性；
D．氧化鋁、氫氧化鋁均與酸反應，氫氧化鋁與酸發(fā)生中和反應．

解答 解：A．水垢中CaCO3溶于醋酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；
B．炒菜時加一點酒和醋，酒和醋發(fā)生酯化反應有酯類物質(zhì)生成，使菜味香可口，故B正確；
C．NaClO溶液具有強氧化性，NaClO具有殺菌、消毒作用，但不能用作洗手液，對皮膚有傷害，故C錯誤；
D．氧化鋁與酸反應不是中和反應，氫氧化鋁與酸發(fā)生中和反應，則氫氧化鋁用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑，使胃液酸度降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用及化學與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時段，反應處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號，多選或錯選扣分）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸亞鐵銨又稱為摩爾鹽，是一種重要的化工原料，其組成可表示為x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某興趣小組探究組成中的x、y、z的數(shù)值．
【查閱資料】110℃左右摩爾鹽在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)物為Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．
【實驗探究】
步驟I：稱取ag晶體用下圖裝置在110℃左右進行分解實驗，測得B裝置在反應后增重14.2g．
步驟Ⅱ：稱取ag晶體完全溶于水，加入過量BaCI2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀質(zhì)量為46.6g．
步驟Ⅲ：稱取a g晶體溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至終點，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列問題：
（1）步驟I中，實驗前通入N2的作用是排盡裝置中的空氣，在隔絕空氣條件下分解，實驗完畢通入N2的目的是將NH3、H20（g）全部趕入到裝置B中，C中發(fā)生反應的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）步驟Ⅱ，過濾時所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液濾液適量于試管中，加入硫酸鈉溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無沉淀生成，則沉淀洗凈．
（3）步驟Ⅲ，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMn04溶液時，溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（4）通過計算，摩爾鹽的化學式為FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是（　�。�
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點33℃，沸點：73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）儀器a 的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）試劑X為堿石灰
（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應．則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．

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