14．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

分析 純凈的CaCO310g和足量的鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生了0.1mol的CO2，有雜質(zhì)時(shí)也是如此，說(shuō)明雜質(zhì)中一種碳的含量高于碳酸鈣，另一種低于碳酸鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：純凈的CaCO310g 和足量的鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生了0.1mol的CO2，有雜質(zhì)時(shí)也是如此，說(shuō)明雜質(zhì)中一種碳的含量高于碳酸鈣，另一種低于碳酸鈣，如果化學(xué)式中C原子個(gè)數(shù)都是1，則只要一種碳酸鹽或碳酸氫鹽的摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣、一種小于碳酸鈣即可，
A．根據(jù)化學(xué)式知，MgCO3和KHCO3中C的含量都大于碳酸鈣，不符合條件，故A不選；
B．根據(jù)化學(xué)式知，K2CO3和Na2CO3中C的含量都小于碳酸鈣，不符合條件，故B不選；
C．根據(jù)化學(xué)式知，Na2CO3中C的含量低于碳酸鈣、MgCO3中C的含量高于碳酸鈣，符合條件，故C選；
D．KHCO3中含C元素與碳酸鈣相等，和NaHCO3的含量高于碳酸鈣，不符合條件，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析能力，明確碳含量與生成二氧化碳的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用碳含量進(jìn)行計(jì)算即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類關(guān)系密切．下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說(shuō)法正確的是（　�。�
 物質(zhì)用途解釋
A食醋浸泡水壺中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜時(shí)加一點(diǎn)酒和醋有酯類物質(zhì)生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有殺菌、消毒作用
DAl2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑Al2O3能與胃酸反應(yīng)，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是1s22s22p1；最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp3雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向．推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配
位鍵；
（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過(guò)O-H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑       b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵    d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①該功能陶瓷的化學(xué)式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過(guò)程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按照要求回答問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向石灰石中滴加鹽酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）根據(jù)下面離子方程式寫出化學(xué)方程式：
①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測(cè)污水中CN-的濃度并模擬電化學(xué)法除去CN-．
探究I  檢測(cè)CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 步驟1 關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對(duì)B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱
 步驟2 
關(guān)閉K2，用注射器穿過(guò)B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計(jì)算CN-的濃度，需稱得的質(zhì)量是反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量．
（4）為了使檢測(cè)更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項(xiàng)．請(qǐng)寫出至少一條加稀H2S04時(shí)要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時(shí)溫度不能過(guò)高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學(xué)法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學(xué)法實(shí)驗(yàn)，有關(guān)結(jié)果如表．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計(jì)讀數(shù)
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據(jù)表格信息分析．
①X電極名稱：負(fù)極；
②實(shí)驗(yàn)（1）中X換成Zn，則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電化學(xué)法處理CN-，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料和甲中電解質(zhì)的濃度（至少兩條）．

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