12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑
B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5
C．該反應(yīng)中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol
D．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

分析 由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（4-1）：（4+1）=3：5，故B正確；
C．由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以由4 mol Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯(cuò)誤；
D．有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O．試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×1024 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)說每天早上五點(diǎn)起床默寫離子方程式會(huì)使人變得更加美麗，而丑陋的人才會(huì)被尿憋醒．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)＞ C60的熔點(diǎn)（填＞，＜）在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)最緊鄰的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵                      B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5中中心原子的配位體是CO、配位數(shù)是5、
（3）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；寫出一種與CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（4）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如1圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（5）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)）．
（6）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號(hào)，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應(yīng)：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合物氣體中物質(zhì)的量百分含量（B%）的關(guān)系曲線：由曲線分析出：（填寫＜、＞或=）
（1）T1＞T2，p1＜p2           
（2）反應(yīng)焓變△H＞0，a+b＞ c
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)選擇的有：①⑤⑥  （填序號(hào)）
①較高溫度較高壓強(qiáng)  
②較低溫度較低壓強(qiáng) 
③加入合適的催化劑 
④投料時(shí)A濃度與B濃度比值大于a：b 
⑤投料時(shí)A濃度與B濃度比值小于a：b  
⑥不斷分離出C物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．左池中的電極增重比右池中電極更大
C．鹽橋中的K+向左池方向移動(dòng)
D．總反應(yīng)為Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

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