2．實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．左池中的電極增重比右池中電極更大
C．鹽橋中的K+向左池方向移動
D．總反應為Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

分析 A、該電池是原電池；
B、左池中銀失電子發(fā)生氧化反應為負極；
C、陽離子向正極移動；
D、總的電極反應式為：Ag++Cl-═AgCl↓．

解答 解：A、該電池是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B、左池中銀失電子發(fā)生氧化反應為負極，同時生成氯化銀沉淀，而右池中銀離子得電子生成單質(zhì)銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，得Cl-～Ag，所以左池增加35.5g右池增加108g，左池中的電極增重比右池中電極更小，故B錯誤；
C、陽離子向正極移動，左池是負極右池是正極，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，故C錯誤；
D、總的電極反應式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的設計，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
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12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑
B．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5
C．該反應中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol
D．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子

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13．下列過程吸收熱量的是（　　）
A．鈉和水反應B．鋁熱反應C．液氨氣化D．鎂條燃燒

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10．明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（　�。�
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17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中原子半徑$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中為最大值，而W的原子核外電子數(shù)是同主族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．X可分別與Y、Z、W組成共價化合物
C．W的最高價含氧酸的酸式鹽一定顯酸性
D．ZYX溶液與ZXW溶液呈堿性的原理相同

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7．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．

下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應
B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．形成化學鍵時吸收能量
B．中和反應是吸熱反應
C．燃燒屬于放熱反應
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知H 2A為弱酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na 2A溶液中：c（A 2-）+c（HA -）+c（H 2A）=0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H 2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H 2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na +）-c（HA -）-c（A 2-）=10 -5-10 -9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．Fe3O4B．Na2O2C．NOD．FeCl2

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