【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)12×1023

B. CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):

Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

【答案】A

【解析】

A.由圖象可知,在此溫度下,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=6×10-34:3×10-11=2×10-23:1,故選A;
B.因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS),則向CuSO4溶液中加入MnS,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,即Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq),故不選B;
C.a、b處于同一溫度下,Ksp相同,故不選C;
D.由圖象可知,當(dāng)c(M2+)相同時(shí),CuS固體的溶液中c(S2-)較小,則說明Ksp(CuS)較小,故不選D。
正確答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問題:

1加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。

3固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的NaCa2、Mg2是在步驟________(填序號(hào))中分離出去的。

4步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.06.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的________

aH2SO4     

bCH3CH2OH

cNa2SO4

dNaOH

(2)電解過程中,電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)為2H2O4e O24H,則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________;

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

(1)9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________,寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ,寫出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ____________________________________ 。

(4)用電子式表示元素組成的化合物的形成過程 _____________________________,該化合物屬于 ______共價(jià)離子化合物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大小:①>>

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW1012,若將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,則ab911

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【題目】6種短周期元素,原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;AC同周期,BC同主族;AB可形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同;DE可形成410電子的分子;F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問題(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):

1)寫出B在元素周期表中的位置:__;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

2BE形成的化合物E2B2的電子式為__DE形成410電子的分子的結(jié)構(gòu)式為___;AB、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵___。

3)元素A與元素F相比,金屬性較弱的是__(用元素符號(hào)表示),寫出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:

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【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(

A. 加熱時(shí)間過長(zhǎng),固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,下列說法正確的是( )

A. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B. 反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃加熱

C. ①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

D. 環(huán)戊二烯與11的物質(zhì)的量之比加成可生成

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