【題目】下列說法正確的是
A. 某放熱反應能自發(fā)進行,則該反應一定是熵增的反應
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大。孩>③>②
D. 某溫度時水的離子積常數KW=10-12,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=9∶11
【答案】D
【解析】
A.只要滿足△H-T△S<0反應就可自發(fā)進行,不一定是熵增的反應,故A錯誤;
B. 因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa,酸與鹽的混合溶液顯酸性,考慮醋酸的電離平衡,忽略醋酸鈉水解平衡,所以應該是c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+),故B錯誤;
C. 三個溶液都是酸性的,陰離子都不會水解,如果只考慮NH4+水解導致溶液的PH降低,效果都是一樣的,所以NH4+的濃度應該相等,但是NH4HSO4會電離出H+導致溶液酸性增強,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+濃度最小,NH4Cl ,(NH4)2SO4中銨根離子濃度相等,所以c(NH4+)大。孩=③>②,故C錯誤;
D.某溫度時水的離子積常數KW=10-12,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則10-2=,得a∶b=9∶11,故D正確;
正確答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論,因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是( )
A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火
B.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C.Cu與Cl2直接化合生成CuCl2;Cu與S直接化合也能得到CuS
D.CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀;SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】MnO2的一些性質或用途如圖,下列說法正確的是( )
A. ①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑
B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2
C. 反應②若生成1 mol Al2O3,則反應過程中轉移12 mol電子
D. 反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。
(2)寫出下列反應的反應類型:①________,②__________,④_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①__________;
②__________;
④__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是( )
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3
B.反應后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿
C.為吸收剩余的NH3,c中應裝入堿石灰
D.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經攪拌后發(fā)生的變化應是 ( )
A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+
D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的
聯接,則聯接后的裝置叫____________。電極反應式:
鋅板:_____________________;銅板:_______________________。
(2)在B圖中,若a,b為惰性電極,使a極析出銅,則b析出:_________________。
加以必要的聯接后,該裝置叫________________。電極反應式,a極:______________________ b極:______________________。經過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不變),加入一定量的_________后,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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