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【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時水的離子積常數KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

【答案】D

【解析】

A.只要滿足△H-T△S<0反應就可自發(fā)進行，不一定是熵增的反應，故A錯誤；

B. 因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，考慮醋酸的電離平衡，忽略醋酸鈉水解平衡，所以應該是c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)>c(H＋)，故B錯誤；

C. 三個溶液都是酸性的,陰離子都不會水解,如果只考慮NH4+水解導致溶液的PH降低,效果都是一樣的,所以NH4+的濃度應該相等,但是NH4HSO4會電離出H+導致溶液酸性增強,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+濃度最小,NH4Cl ,(NH4)2SO4中銨根離子濃度相等，所以c(NH4+)大�。孩�=③>②，故C錯誤；

D.某溫度時水的離子積常數KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則10-2=，得a∶b＝9∶11，故D正確；

正確答案：D。

練習冊系列答案
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回答下列問題：

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。

(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①__________；

②__________；

④__________。

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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是（ ）

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

C.為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰

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A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

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聯接，則聯接后的裝置叫____________。電極反應式：

鋅板：_____________________；銅板：_______________________。

（2）在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。

加以必要的聯接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________ b極：______________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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