Question

下列敘述正確的是

1. A.
   將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀
2. B.
   在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉仍不溶解
3. C.
   濃HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中
4. D.
   工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl₂、AlCl₃的方法制得金屬Na、Mg、Al

Answer 1

C
分析：A．鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，將SO₂通入BaCl₂溶液中，無沉淀生成；
B．銅粉與稀硫酸不反應，銅粉與HNO₃反應；
C．濃HNO₃、氯水、AgBr溶液、AgNO₃溶液見光分解；
D．工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl₂的方法制得金屬Na、Mg，但Al不能通過電解AlCl₃制得，因融熔AlCl₃只有分子，沒有離子．
解答：A．SO₂通入BaCl₂溶液中，假設(shè)有沉淀，則會生成鹽酸，而鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，鹽酸與亞硫酸鋇反應生成BaCl₂和SO₂，故假設(shè)不成立，無沉淀生成．故A錯誤；
B．稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，此時溶液中有Cu（NO₃）₂電離出的硝酸根離子、稀硫酸電離出的氫離子，銅粉在溶液中相當于與稀硝酸反應．反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．故B錯誤；
C．濃HNO₃見光分解的方程式為：4HNO3NO3NO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
氯水中氯氣與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解的方程式為：2HClO2HCl+O₂↑；
AgBr溶液見光分解的方程式為：2AgBrAgBr2Ag+Br₂；
AgNO₃溶液見光分解的方程式為：2AgNO3AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑所以都應該保存在棕色玻璃瓶中．故C正確；
D．工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl₂制得金屬Na、Mg的方程式分別為：2NaCl2Na+Cl₂↑，MgCl₂融熔電解Mg+Cl₂↑融熔AlCl₃只有分子，沒有離子，工業(yè)上用電解融熔的氧化鋁制得鋁，反應為：2Al₂O₃4Al+3O₂↑．故D錯誤；
故選C．
點評：該題主要考查了工業(yè)上用電解制取金屬單質(zhì)的方法，考查了鹵素、氮族元素及相關(guān)化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵在于明晰反應的原理．