對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法正確的是（　�。�
A、氧元素的質(zhì)量比為1：1
B、SO2和SO3的質(zhì)量比為1：1
C、原子總數(shù)之比為1：1
D、分子數(shù)之比為1：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：A．根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比等于含有氧原子物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；
D．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B錯(cuò)誤；
C．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2：3，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比為1：1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關(guān)系，明確化學(xué)式與含有原子數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18克H2O所含中子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)況下，2.24LBr2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
C、7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+
B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)放熱，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B、催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響熱效應(yīng)
C、任何溫度下，酶催化反應(yīng)速率均比化學(xué)催化反應(yīng)速率快
D、酶催化的效果比化學(xué)催化效果好，能讓反應(yīng)放出更多熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論均正確的是（　　）
A、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
B、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有CO32-
C、向待測溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定含有SO42-
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后，應(yīng)冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）下列說法正確的是
 

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO
 
2-
3
＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
通過
 
現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是
 
，
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1molL-1 HNO3的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應(yīng)該是
 
 讀數(shù)為
 
 mL，滴定管應(yīng)該是
 
讀數(shù)為
 
 mL，溫度計(jì)應(yīng)該是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗(yàn)證其純度，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
①稱取一定質(zhì)量固體試劑配制100mL溶液．
②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL   滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在
 
，并記下刻度．
③取20.00mL待測液，待測定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有
 
．
用
 
  試劑作指示劑…
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起氫氧化鈉含量偏高的是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無氣泡
B．中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2-3次
D．讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．

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同步練習(xí)冊答案