將7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物質(zhì)的量是多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍；
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）n（Na2SO4）=
7.1g
142g/mol
=0.05 mol，故c（Na2SO4）=
0.05mol
0.25L
=0.2 mol/L，所以c（Na+）=2×0.2mol/L=0.4 mol/L，
答：溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故n（Na2SO4）=c×V=0.2mol/L×
25
1000
L=0.005 mol，
答：含Na2SO4的物質(zhì)的量是0.005mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國石油天然氣集團公司2014年10月15日宣布，與俄羅斯天然氣工業(yè)股份公司簽署《關(guān)于中俄東線天然氣管道建設(shè)和運營的技術(shù)協(xié)議》，為中俄東線天然氣管道跨境段和各自境內(nèi)管道的建設(shè)奠定重要的法律基礎(chǔ)．天然氣屬高效清潔能源，天然氣（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1.5molCu被氧化時（　�。�
A、有2mol硝酸被還原
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成
C、轉(zhuǎn)移6mol電子
D、有8mol硝酸參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、硫酸溶液中加入等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-
D、在醋酸溶液中加入氧化鈉：CH3COOH+O2-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法正確的是（　　）
A、氧元素的質(zhì)量比為1：1
B、SO2和SO3的質(zhì)量比為1：1
C、原子總數(shù)之比為1：1
D、分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石
B、此隕石具有耐酸堿的特性
C、隕石中含有游離態(tài)的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低
D、橄欖石中Fe為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在實驗時先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩．
①觀察到的現(xiàn)象是
 
；該實驗中用苯做萃取劑的理由是
 
．
②若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過
 
（填操作方法），利用這種方法，最后碘在
 
（填儀器名稱）中聚集．
（2）若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品，需要提純得到氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
請回答以下問題：
Ⅰ．操作①中用于盛放固體的儀器為
 
（寫儀器名稱）．
Ⅱ．操作②是否可以改為加硝酸鋇溶液？為什么？
 
．
Ⅲ．進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 
．
Ⅳ．操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是
 
．
Ⅴ．操作④的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（濃）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表
t/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有
 
；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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