Question

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-（　�。�

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；    
②四種離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大了，離子半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故②正確；
③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③錯(cuò)誤；
④電離出氫離子的能力：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．