Question

12．25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• D． 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒分析；
D．溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒、電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），二者結合可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；再根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．