Question

一定溫度和壓強下的密閉容器中，將SO₂和O₂按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進(jìn)行投料，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
測得數(shù)據(jù)如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（SO2）/（mol/L）	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1

請回答：
（1）10min內(nèi)，v（SO₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

 

．
（4）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，v=

△c

△t

計算得到；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡原理分析判斷，降溫平衡正向進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)概念和平衡濃度計算得到；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：一定溫度和壓強下的密閉容器中，將SO₂和O₂按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進(jìn)行投料，二氧化硫起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，氧氣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，發(fā)生如下反應(yīng)，平衡時二氧化硫濃度為0.1mol/L，
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）  1       0.5        0
變化量（mol/L） 0.9      0.45        0.9
平衡量（mol/L） 0.1     0.05         0.9
（1）10min內(nèi)，v（SO₂）=

1mol/L-0.7mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03；
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

0．92

0．12×0.05

=1620，故答案為：1620；
（4）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.9mol/L

1mol/L

×100%=90%，故答案為：90%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，三段式計算式關(guān)鍵，題目難度中等．