Question

下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	原因解釋
A	將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒	鋁片慢慢熔化呈液滴狀	鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低熔化了
B	將等表面積的鎂條、鋁 片（均除去氧化膜）分 別放入裝有等濃度、等 體積鹽酸的兩支試管中	都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快	鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應更快
C	在打磨過的鐵片上先滴 一滴飽和食鹽水，再滴 一滴酚酞	液滴的外圈先出現(xiàn)紅色	鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導致c（OH-）增大，溶液呈堿性
D	取少量淀粉加稀硫酸， 加熱幾分鐘，冷卻后加 入新制氫氧化銅懸濁 液，加熱至沸騰	未見磚紅色沉淀生成	淀粉水解后沒有葡萄糖生成

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．生成氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
B．金屬的活動性為決定反應速率的主要因素；
C．鐵、碳與食鹽水形成原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH^-；
D．少量淀粉加稀硫酸，加熱幾分鐘，水解后溶液為酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性溶液中．

解答： 解：A．生成氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化的Al不會滴落下來，均合理，故A正確；
B．金屬的活動性為決定反應速率的主要因素，Mg比Al活潑，則Mg與鹽酸反應速率快，故B正確；
C．鐵、碳與食鹽水形成原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH^-，導致c（OH^-）增大，溶液呈堿性，均合理，故C正確；
D．少量淀粉加稀硫酸，加熱幾分鐘，水解后溶液為酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，則沒有加堿實驗失敗，不能觀察磚紅色沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應速率的影響因素、原電池及有機物水解實驗及產(chǎn)物檢驗等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．