Question

按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）完成下列氧化還原反應(yīng)方程式，并填空：
Fe₂O₃+CO=

 

   氧化劑

 

，還原產(chǎn)物

 

．
（2）標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，并填空2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
被氧化的元素是

 

，氧化劑

 

，氧化產(chǎn)物

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化；
（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，碳元素化合價(jià)上升，鐵元素化合價(jià)下降．Fe₂O₃為得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低．所以氧化劑為Fe₂O₃；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物，與氧化產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)，是發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物，還原元素對(duì)應(yīng)．所以還原產(chǎn)物為Fe，
故答案為：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂； Fe₂O₃； Fe；
（2）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+7 價(jià)降低到+2價(jià)，所以氧化劑為KMnO₄；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以被氧化的元素為Cl，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即Cl₂．
故答案為：Cl；KMnO₄；Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念以及物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．