Question

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni2+核外電子排布式為___。

（2）ClO4-空間構(gòu)型是___；與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。

（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 正四面體 CCl4(或SiF4等) sp2 O＞N＞C 4

【解析】

(1)基態(tài)鎳原子有28個電子，其原子核外有2個未成對電子，鎳原子失去最外層兩個電子生成二價鎳離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價鎳離子核外電子排布式；

(2)計(jì)算Cl原子價層電子對數(shù)、孤電子對,進(jìn)而確定ClO4-的空間構(gòu)型；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微�；�為等電子體；

(3)CO(N2H3)2中C原子與O原子之間形成雙鍵，與N原子之間形成C-N單鍵，沒有孤對電子，據(jù)此確定雜化軌道數(shù)目，進(jìn)而確定雜化方式；同周期自左而右電負(fù)性增大，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析；

(4) 利用均攤法進(jìn)行晶胞中粒子數(shù)目的分析。

(1)Ni元素原子核外有28個電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對的電子，Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+，Ni2+離子核外電子排布式為: [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 ；

答案是: [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 ；

(2) ClO4-中氯原子價層電子對數(shù)為4+（7+1-2×4）/2=4、沒有孤電子對，故其空間構(gòu)型是正四面體；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4(或SiF4等)；

故答案是：正四面體；CCl4(或SiF4等)；

(3)CO(N2H3)2中C原子與O原子之間形成雙鍵，與N原子之間形成C-N單鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2 雜化；同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性: O＞N＞C；

故答案是：sp2；O＞N＞C；

(4) Ni2+離子位于晶胞頂點(diǎn)及面心，晶胞中Ni2+數(shù)目x=8×1/8+6×1/2=4；

故答案是：4。