【題目】下列敘述中正確的是

A. 依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存

C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；

B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；

C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；

D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關(guān)系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學性質(zhì)的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）寫出①中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，

（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）

（3）寫出B瓶中發(fā)生反應的方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：

(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟1

取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

① 將上述方案補充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復原，方法是__________。(寫離子反應方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni2+核外電子排布式為___。

（2）ClO4-空間構(gòu)型是___；與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為___。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__。

(2)儀器D的名稱是___。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。

A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復使用)__。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應的化學方程式為__。

(7)若反應中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達到化學平衡后，下列說法不正確的是

A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA

C.反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

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