【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素,其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸,Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,Z是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價有+3、+2,WX3 的稀溶液呈黃色,回答下列問題:
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導體晶體管。研究表明:有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽,反應的化學方程式為:_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為:____________________________________,若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
【答案】第三周期ⅦA族 光導纖維 Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3
【解析】
根據(jù)元素的性質(zhì)及用途等信息分析元素的種類;根據(jù)核外電子排布情況確定在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應的現(xiàn)象書寫反應方程式,及用相關化學用語表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。
Z是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,則Z為硅;ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸,則X為氯;Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,則Y為鋁;W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價有+3、+2,WX3 的稀溶液呈黃色,則W為鐵;
(1)X為氯元素,在元素周期表的位置為:第三周期ⅦA族;氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;用電子式表示HCl的形成過程:;
(2)Z為硅,二氧化硅在通訊領域用作光導纖維;根據(jù)題干信息知鍺NaOH溶液在有H2O2 存在時反應生成鍺酸鹽,反應的化學方程式為:Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O;
(3)反應現(xiàn)象知該反應為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ,Fe(OH)3不穩(wěn)定,灼燒分解得到固體Fe2O3。
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【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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【題目】下列說法正確的是
A. 一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
B. 全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2聚合制得
C. 淀粉溶液中加入硫酸,加熱4~5 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成
D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
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【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=,下列分析錯誤的是
A. 滴定前HC1溶液的AG =12;圖中a<0
B. M點為完全反應點,V( HCl) =10 mL,且c(Cl-) >c(NH4+)
C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小
D. N點溶液中:c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)
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【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣,反應化學方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當有10.65gCl2消耗時,被氧化的氨的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol
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【題目】過氧化鈣,化學式為CaO2,微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。現(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案,流程如下圖,其主要反應的化學方程式為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題:
(1)步驟①中,加入氨水的目的是_____________,小火煮沸的作用是________________________。
(2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體;再將溶液煮沸,趁熱過濾。此過程中,將溶液煮沸的作用是________________________________________。
(3)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便,但是得到的產(chǎn)品純度較低,往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑,以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個,請設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________(簡要描述方案即可)。
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【題目】化合物物G是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
已知:
請回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)下列說法正確的是__________________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B.1mol化合物C最多能與2molNaOH反應
C.化合物E既有氧化性,又有還原性
D.由流程可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替
E.化合物G的最簡式為C6H6NO
(3)C→D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生,其化學方程式為____________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;
②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)。請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _________。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3
C. NaNa2ONa2O2
D. 飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
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【題目】Ⅰ.中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果;卮鹣旅鎲栴}:
(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為______________。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應的氧化劑是____ ,反應轉(zhuǎn)移4mol電子時,被S氧化的C有____mol。
(3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如瑁璃…燒之赤色…!我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_________________。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_____________、 _____________。
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