【題目】化合物物G是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:

已知:

請回答:

(1)B的結構簡式為___________________。

(2)下列說法正確的是__________________。

A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B.1mol化合物C最多能與2molNaOH反應

C.化合物E既有氧化性,又有還原性

D.由流程可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替

E.化合物G的最簡式為C6H6NO

(3)C→D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生,其化學方程式為____________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式____________________

①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;

②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)。請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _________。

【答案】BCE2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2

【解析】

由合成流程可知,A的分子式可知,二者相差C2H4,結合反應條件可知,→A為取代反應,A,A→B發(fā)生還原反應,則B,B→C為取代反應,生成C和水,根據(jù)已知信息,C→D為氨基上H被取代,D,比較EG的結構可知,F,F(xiàn)→G發(fā)生氧化反應。

(1)根據(jù)上述分析,B,故答案為:;

(2) A.化合物A,結構中沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,錯誤;B.1mol化合物C()中含有1mol酯基和1mol肽鍵,最多能與2molNaOH反應,正確;C.化合物E()中含有碳碳雙鍵和苯環(huán),能夠與氫氣發(fā)生還原反應,也能在空氣中燃燒,因此既有氧化性,又有還原性,正確;D.由上述分析可知,Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑,其中MnO2也可用Cu/O2,但不能用酸性高錳酸鉀代替,酸性高錳酸鉀能夠將醇氧化為酸,錯誤;E.化合物G()的化學式為C12H12N2O2,的最簡式為C6H6NO,正確;故選BCE;

(3)C→D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體應該為二氧化碳,反應的方程式為2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2,故答案為:2+2+→ 2+2KBr+H2O+CO2↑;

(4) B,①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,說明結構中含有酯基或肽鍵,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫,同時滿足條件的B的同分異構體為,故答案為:

(5)(CH3)2SO4為原料制備,結合上述合成流程可知,-OH轉化為-Br,酚-OH轉化為醚鍵,硝基轉化為氨基,最后發(fā)生信息中的反應,則合成流程為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反應的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子):

①陽極的電極反應式為________________________

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________________。

③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示:乳酸的摩爾質量為90 g/mol)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題:

(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式:____

(2)c與a形成6個原子組成分子結構簡式:__________,該分子是:_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________;

(4)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素,其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸,Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,Z是無機非金屬材料的主角,其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,W原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2,WX3 的稀溶液呈黃色,回答下列問題:

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________,用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導體晶體管。研究表明:有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽,反應的化學方程式為:_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為:____________________________________,若灼燒W(OH)2 固體得到___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應時,既要考慮物質變化與能量變化,也要關注反應的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:

(1)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中,A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(A、B均為氣體)

①該反應的化學方程式為____________________;

②反應開始至4 min時,B的平均反應速率為________

4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(”),8 min時,v()________v()(、”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO28molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a,bc,de括號內數(shù)據(jù)表示坐標.

a—b,b—cc—d,d—e四段中,平均反應速率最大的時間段是___________ ,該時間段內CO2的平均反應速率是________。

②若在反應中加入了催化劑,則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (”)。

③平衡時CO2的轉化率是_________;反應前后容器內的壓強比是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氯酸鈉NaClO3等為原料制備亞氯酸鈉NaClO2的工藝流程如下下列說法中,不正確的是

A. 反應1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中,H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一混合溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗:

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.06 mol;

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

①哪一時間段反應速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是____。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應速率比為3∶1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內Y的轉化率為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)2ICl(g)I2(g)2HCl(g),該反應分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,

下列有關說法正確的是

A. 反應①為吸熱反應

B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢,與圖中相應峰高有關

D. HI(g)ICl(g) I2(g)HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案