Question

5．在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（填序號）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl^-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是NaOH；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖方案：

若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl₂的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H₂的體積是11.2L．

Answer 1

分析 （1）Ag⁺與硝酸根離子可大量共存，與其它三種陰離子均結合生成沉淀不能共存；
（2）金屬陽離子不能存在于堿性溶液中，則廢水顯酸性，檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，應加過量的堿分離；
（3）由分離流程可知，廢液中只有Ag⁺與鹽酸反應生成沉淀，AgCl光照生成Ag，結合2Ag～Cl₂～H₂計算．

解答 解：（1）Ag⁺與硝酸根離子可大量共存，與其它三種陰離子均結合生成沉淀不能共存，則由電荷守恒及離子共存可知，溶液中陰離子一定為B，
故答案為：B；
 （2）金屬陽離子不能存在于堿性溶液中，則廢水顯酸性，檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，應加過量的堿分離，則試劑為NaOH；鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 Mg²⁺+2OH^-=Mg（ OH）₂↓，
故答案為：NaOH；Mg²⁺+2OH^-=Mg（ OH）₂↓；
（3）由分離流程可知，廢液中只有Ag⁺與鹽酸反應生成沉淀，AgCl光照生成Ag，則存在關系式2Ag～Cl₂～H₂，理論上應提供標準狀況下的H₂的體積是$\frac{108g}{108g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題考查混合物分離提純及離子共存、離子反應，為高頻考點，把握離子之間的反應、物質的量的相關計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．