Question

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是

A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 根據實驗現象的需要分析判斷；B.根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學反應速率的因素分析判斷；D.先根據草酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率。

A. 實驗①、 ②、 ③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4 溶液均要過量，故A正確；B. 探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；故B正確；C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質的量為：0.10molL-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010molL-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)==×2. 5×10-4 molL-1s-1，故D錯誤；故選D。