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【題目】下列有關說法正確的是

A. 蛋白質是由C、H、O、N四種元素組成的物質

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構體

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程

D. 合成高聚物的單體是

【答案】B

【解析】A.根據(jù)組成蛋白質的元素分析判斷；

B.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；

C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；

D.根據(jù)高聚物是加聚產物判斷其單體。

A. 蛋白質是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質，A錯誤；

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；

C. 石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯誤；

D. 高聚物屬于加聚產物，其單體是乙烯和丙烯，D錯誤。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。

①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	C=O	C=S	H-S	H-H
鍵能（kJ·mol-1）	745	577	339	436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時H2S的物質的量分數(shù)為0.30。

①0~30 s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。

②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。

①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發(fā)生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是

A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式，該離子的立體構型為．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數(shù)	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學方程式____________________________。

（3） D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4） F 的結構簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J 的化學方程式___________。

（6） X，X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol