【題目】已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒,如:CH4+2Cl2C+4HCl,現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份,分別在氯氣和氧氣中燃燒,測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3:3.5,則該烴的分子式為( 。

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

【答案】B

【解析】試題分析:設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol,然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算出nmol該烴完全反應(yīng)消耗氯氣和氧氣的物質(zhì)的量,再結(jié)合消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為33.5”計算出x、y的關(guān)系,然后對各選項進行判斷即可.

解:設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,nol該烴與氯氣反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為:=0.5nymol,

nmol CxHy與氧氣反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為:nmol×x+=nx+mol,

消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為33.5=0.5nymolnx+mol,整理可得:y=3x,

所以該烴的最簡式為CH3,滿足條件的為B,

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A. 高純度的單質(zhì)硅可用于制作計算機芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑

C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(16分)25時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

1CH3COOHH2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________

2)同濃度CH3COO-、HCO3-CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為__________

3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______。

4)常溫下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(變大、變小不變)

______;______

______________。

5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(大于、等于小于)醋酸的電離平衡常數(shù):理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為:

I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題:

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”),理由是___________________

(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成,則W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具.

(1)苯乙烯的分子式為

(2)苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為

Ⅱ.聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定,會造成嚴重的“白色污染”.為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯.聚乳酸合成過程如下:

(3)淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5n,下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是

A.互為同分異構(gòu)體 B.水解最終產(chǎn)物相同

C.纖維素是純凈物 D.均是高分子化合物

(4)乳酸分子在所含官能團有 (填名稱).

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型是 ,并據(jù)此說明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是

(6)乳酸與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 劇烈燃燒 B. 發(fā)出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%SiO2、21.0%ZnO、4.50%ZnS12.8%CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實驗方案如下,回答下列問題:

已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)

1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________(填標號)。

2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法如下:

(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)

3)本實驗要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作 。

4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4H2O2溶液,應(yīng)先加 。

5)濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是

6)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四個反應(yīng),其焓變和熵變?nèi)缦卤硭?/span>

反應(yīng)

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol-1

10.5

1.80

-126

-11.7

ΔS/J·mol-l·K -1

30.0

-113.0

84.0

-105.0

(1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是________;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是________。

(2)高溫才可以自發(fā)進行的反應(yīng)是________;低溫有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是________。

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