Question

【題目】(16分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。

（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。

（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

（4）①變��；②不變；③變大；④不變；

（5）>；當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)。

【解析】

試題分析：（1）酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）同濃度的酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數(shù): K(CH3COOH)＞K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；（3）由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-；（4）在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，①溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，同時(shí)電離平衡正向移動，使溶液中減��；②=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；③在溶液的稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，電離平衡正向移動，使c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；④=，由于在溫度不變時(shí)，K、Kw都是常數(shù)，所以他們的比值不變；（5）根據(jù)圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強(qiáng)酸，則其pH=4，實(shí)際pH<4，說明HX弱酸。酸電離程度越大，稀釋時(shí)溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過程中pH變化HX>CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。