Question

電解含有重水（D₂O）的普通水時(shí)，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、3：1
• D、4：1

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：先根據(jù)方程式判斷氫氣和氧氣的體積之比，從而計(jì)算出氫氣和氧氣的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計(jì)算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比即可．

解答： 解：電解水的方程式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，
即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質(zhì)量=

11.2L

22.4L/mol

×32g/mol=16g；
氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=

2.5g

1mol

=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：1.5：0.5=3：1，
普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，充分利用平均摩爾質(zhì)量法是解答本題的關(guān)鍵．