Question

9．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷正確的是（　�。�

• A． 沉淀甲不一定是純凈物
• B． 溶液中一定有Al³⁺和CO₃^2-和SiO₃^2-
• C． K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
• D． CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer 1

分析 溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．沉淀甲為硅酸，為純凈物，故A錯誤；
B．Al³⁺和CO₃^2-、SiO₃^2-發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．根據以上分析可知，原溶液中一定存在K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-，故C正確；
D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO₃^2-可能存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了無機物的推斷，側重考查離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．