20．一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2．下列說法正確的是（　�。�
A．銅為電池的正極
B．鉑不斷溶解
C．稀溴水為電解質(zhì)溶液
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

分析 已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2，Cu失電子作負(fù)極，鉑為正極，稀溴水為電解質(zhì)溶液，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2，Cu失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為負(fù)極，Cu逐漸溶解，鉑為正極，正極上Br2得電子，鉑不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、Pt、稀溴水構(gòu)成原電池，稀溴水為電解質(zhì)溶液，故C正確；
D．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，機(jī)械能沒有轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、原電池的構(gòu)成即可解答，要根據(jù)電池反應(yīng)中得失電子確定正負(fù)極，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．只用 試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③（填序號）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和鹽酸        ④Al2（SO4）3溶液和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半徑按D、E、F、B、C、A順序依次減小
ⅢA、D同主族，B與C的位置相鄰，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ⅣB、D、E三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水
ⅤF元素的一種氧化物是造成酸雨的主要原因
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F元素在周期表中的位置為第三周期VIA族．P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、F四種元素組成的鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）B、C、D、E、F五種簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，7.8g該化合物與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1022，固體增重為2.8g．
（4）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，該離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是CD（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BA3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO2
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．
①2min時(shí)測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H2）減少                            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P） 的關(guān)系如圖1示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1，C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”），寫出B極電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　　）
A．電源B 極的名稱是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來的濃度
C．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀甲不一定是純凈物
B．溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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同步練習(xí)冊答案