【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí)：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

【答案】B

【解析】

A. Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)，A正確；

B. 在NaH2A溶液中，設(shè)起始量c(H2A-)=0.1mol/L，溶液中c(H+)=x

則有 H2A-H++HA2-

起始量 0.1mol.L 0 0

變化量 x x x

平衡量 0.1-x x x

x≈7.9×10-5mol/L，溶液顯酸性，，B錯(cuò)誤；

C. 0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中，A3-的水解程度大于HA2-的水解程度，水電離程度前者大于后者，C正確；

D. 向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，C中陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，電解過(guò)程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫(xiě)出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）寫(xiě)出C容器中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。下列是有關(guān)碳元素的相關(guān)轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產(chǎn)生的甲醇及時(shí)移走

e.壓縮體積，増大壓強(qiáng)

（3）在恒溫恒容條件下，下列說(shuō)法可以判定反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（______）

a.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程。控制不同的原料投料比，CO的平衝轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序?yàn)椋?/span>_________________；

②若溫度為T3°C時(shí)，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時(shí)CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。

（1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。

（2）b的一種同位素含有8個(gè)中子，可用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代，則該同位素的原子符號(hào)為___。

（3）在e、f、i、j四種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是___（填離子符號(hào)）。

（4）e、f、g三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（5）c、i、j分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式），還原性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（6）元素a與e可以形成離子化合物ea，請(qǐng)用電子式表示出其形成過(guò)程___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。已知 0.1mol 某烴 A完全燃燒后，生成 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的，生成 10.8g 水，回答下列問(wèn)題。

(1)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式_____________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

(2)寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

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