Question

【題目】如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，C中陽極產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，電解過程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。

Answer 1

【答案】負(fù) 陽 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氧氣 3.2

【解析】

A為電源，B、C為電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，則d是陽極，e、f分別是電解池C的陽極、陰極；a、b分別是電源的正極、負(fù)極。

（1）原電池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極；接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，濾紙B上d為陽極，電源A上的b為負(fù)極。

（2）B上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中陽極發(fā)生的反應(yīng)是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是氧氣，生成1.12L（標(biāo)況）氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則根據(jù)電子得失守恒可知陰極先后發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以陰極增重0.05mol×64g/mol=3.2g。