如圖中A一E為中學(xué)化學(xué)常用儀器，請(qǐng)根據(jù)要求回答：
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（1）上述儀器中，C的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置中，需用到上述儀器中的C和
 
（填儀器的編號(hào)字母）．
（3）下列關(guān)于儀器D的使用方法中，正確的是
 
．
A．使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液
B．使用前必須烘干
C．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器．
分析：（1）根據(jù)儀器C的構(gòu)造可知其名稱為分液漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要使用的儀器為分液漏斗和圓底燒瓶；
（3）儀器D為容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中容量瓶的正確使用方法進(jìn)行解答．
解答：解：（1）儀器C的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）制取氯氣需要使用二氧化錳和濃鹽酸，濃鹽酸放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，所以需要的儀器除了分液漏斗，還需要圓底燒瓶，
故答案為：E；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液，故A正確；
B．由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前不需要烘干，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故C正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的化學(xué)儀器及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，特別是容量瓶的使用，不能在容量瓶中溶解或者稀釋溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．
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請(qǐng)回答以下問題：
（1）請(qǐng)畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 
；
（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
 
和
 
（填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）如圖是中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體
B．干冰晶體是CO2分子通過范德華力結(jié)合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

　　 醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0�！�

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸　　 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2) 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是　　　　　　　 （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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