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　　 醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。　

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸　　 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2) 將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是　　　　　　　 （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

（1）（10-5-10-9）mol/L（1分）   bcf（1分） 

（2）＜（1分）  =（1分）

（3）① 圖2 （1分）   ②20.00（1分）

（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）= c（OH-）（1分）

（5）2.05×10-11（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結果記錄如下：  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結束時，俯視讀數(shù)

（3）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為　　　　　　　　　　 　（填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）

隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段

兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）　　 c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)　 b. c(H+)　

c. Kw　　　　　　　　 d. 醋酸電離平衡常數(shù)

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會轉化為　　　　　　　 （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，　　　 極增重________g

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