分析 在碘單質(zhì)到碘離子的變化過(guò)程中,碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性,做氧化劑,一定和一種還原劑發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)來(lái)解答.
解答 解:(1)該反應(yīng)體系所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中,I2→I-,碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性,做氧化劑,亞硫酸根具有還原性,易被氧化為硫酸根,所以SO32-為還原劑;
故答案為:SO32-;
(2)I元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),一個(gè)原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子,則1molI2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol;
故答案為:2;
(3)該反應(yīng)是單質(zhì)碘和亞硫酸根離子之間的反應(yīng),其離子方程式為SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+;
故答案為:SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查,注意把握元素化合價(jià)的變化,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變 | |
B. | 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng) | |
C. | 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變 | |
D. | 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走適量的固態(tài)物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH3、NO消耗的速率相等 | |
B. | 容器內(nèi)NH3、O2、NO、H2O四種氣體共存 | |
C. | NO、H2O的生成速率相等 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)NH3、O2消耗的物質(zhì)的量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | lmol乳酸可與2mo1Na反應(yīng),生成lmol氣體 | |
B. | 乳酸可以發(fā)生加聚反應(yīng) | |
C. | 乳酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng) | |
D. | 乳酸可以生成分子式為C6H8O4的酯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | v(H2)=0.1mol/(L•min) | B. | v(NH3)=0.3mol/(L•min) | ||
C. | v(N2)=0.2mol/(L•min) | D. | v(H2)=0.3mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液氯 | B. | NO2 | C. | 碘水 | D. | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c點(diǎn)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 | |
B. | d點(diǎn)和e點(diǎn)的n(Z)不相等 | |
C. | d點(diǎn)的反應(yīng)速大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率 | |
D. | 其他條件不變.將容器容積縮小到一半.反應(yīng)至t1時(shí)刻.c(Y)比圖中的d點(diǎn)大. |
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