17．下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A．液氯B．NO2C．碘水D．鹽酸

分析 與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘或含碘單質(zhì)的物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反之不能，以此來解答．

解答 解：A．液氯可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；
B．NO2可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；
C．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；
D．鹽酸與KI不反應，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某一反應中反應物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I-，請回答：
（1）該反應的還原劑是SO32-（填分子或離子符號）．
（2）反應過程中，每有1mol I2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
（3）寫出該反應的離子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加熱，充分反應后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于0.54molB．小于0.54molC．等于1.00molD．大于1.00mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．NaCl+H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$NaHSO4+HCl↑
B．2FeO+4H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
C．C+2H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2Al+6H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關敘述正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氫氧化鐵與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，△H小于0；反之，如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，△H大于0；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等
B．銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去
C．Na2CO3溶液可使苯酚濁液變澄清
D．含0.01mol甲醛的福爾馬林溶液與足量的銀氨溶液充分反應，生成2.16gAg

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